Đề cương ôn tập giữa học kì I Hóa học 10

Nội dung tài liệu: Đề cương ôn tập giữa học kì I Hóa học 10

1. ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 A. KIẾN THỨC CẦN NẮM 1. Nguyên tử - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm. Hạt nhân gồm các hạt proton và neutron, vỏ nguyên tử gồm các hạt electron. - Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và neutron. - Kích thước, khối lượng của nguyên tử. - Nguyên tố hóa học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. A - Kí hiệu nguyên tử : ZX, X là kí hiệu hóa học của nguyên tố, số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt neutron. - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử. - Orbital nguyên tử (AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (90%). - Có bốn loại orbital gồm: orbital s, orbital p, orbital d và orbital f. - Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N, O, P, Q ). - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Số AO và số electron tối đa trong một phân lớp và trong một lớp. - Nguyên lý vững bền về thứ tự các mức năng lượng của electron trong nguyên tử, nguyên lý Pauli và quy tắc Hund. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: + Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6). + Lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron). + Các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng (trừ H, He và B). + Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng. + Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim. - Khái niệm nguyên tố s, p, d, f. 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Khái niệm electron hóa trị và cách xác định số electron hóa trị của nguyên tử các nguyên tố. - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B). - Cách xác định ô nguyên tố, chu kì và nhóm của các nguyên tố. - Từ vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy ra cấu hình electron và ngược lại. - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A. - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hóa học các nguyên tố trong cùng một nhóm A. Trang 1
2. ĐỀ THAM KHẢO 01 KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2024-2025 (Đề có 3 trang) Môn: HÓA 10 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ... . Số báo danh: . Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Cho biết: H= 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si=28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Cr=52; I=112 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra một hạt cấu tạo nên nguyên tử. Đó là A. Thí nghiệm tìm ra proton. B. Thí nghiệm tìm ra neutron. C. Thí nghiệm tìm ra hạt nhân. D. Thí nghiệm tìm ra electron. Câu 2. Phổ khối lượng của Silver (bạc, Ag) như hình bên. Trong tự nhiên Ag có bao nhiêu đồng vị bền? A. 3. B. 2. C. 5. D. 1. Câu 3. Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là A. 3 B. 1 C. 2 D. 13. Câu 4. Magnesium oxide được sử dụng để làm dịu cơn đau ợ nóng và chua của chứng đau dạ dày. Biết Magnesium ở nhóm IIA. Công thức của Magnesium oxide là A. Mg2O B. Mg(OH)2 C. MgO D. MgO2 Câu 5. Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng A. nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác. B. tham gia phản ứng mạnh hay yếu. C. hút electron của nguyên tử nguyên tố khi hình thành liên kết hóa học. D. nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác. Câu 6. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng A. số electron hoá trị. B. số electron. C. số electron ở lớp ngoài cùng. D. Số lớp electron. Câu 7. Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng? A. B. C. D. Câu 8. Quan sát nhóm hình ảnh sau: Trang 2
3. A. Nguyên liệu. B. Nhiên liệu. C. Hương liệu. D. Vật liệu. Câu 9. Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì A. 15. B. 1. C. 19. D. 4. 25 Câu 10. Nguyên tử 12 Mg có số hiệu nguyên tử là A. 12. B. 37. C. 25. D. 13. Câu 11. Cho bảng số liệu sau đây Nguyên tử Bán kính (pm) Ion Bán kính (pm) Na 186 Na+ 98 K 227 K+ ? Dựa trên xu hướng biến đổi tuần hoàn và dữ liệu trong bảng trên, giá trị nào sau đây là phù hợp nhất đối với bán kính ion K+? A. 295 pm. B. 195 pm. C. 90 pm. D. 133 pm. Câu 12. Nhận định nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử có cấu tạo rỗng. B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở vỏ nguyên tử. D. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm. Câu 13. Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, A. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 14. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào A. mức năng lượng electron. B. số khối tăng dần. C. điện tích hạt nhân tăng dần. D. nguyên tử khối tăng dần. Câu 15. Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là A. 14 B. 6 C. 5 D. 10 Câu 16. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. số khối B. số electron C. tổng số proton và neutron D. điện tích hạt nhân Câu 17. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p5. X là nguyên tố A. khí hiếm B. kim loại C. kim loại hoặc phi kim D. phi kim Câu 18. Cấu hình e ở trang thái có bản nào được viết đúng. A. 1s22s32p6. B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p62d1. D. 1s21p62s2 PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S) Câu 1. Cho các phát biểu sau: a) Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử b) Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân c) Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau d) Hầu hết các nguyên tử được cấu thành từ các hạt cơ bản là proton, neutron và electron Câu 2. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 4, 12, 20 a) Z là nguyên tố Calxium đóng vai trò quan trọng trong sự phát triển chiều cao của trẻ em b) Thứ tự giảm dần tính base là X(OH)2 >Y(OH)2 > Z(OH)2 c) Các nguyên tố này đều là kim loại mạnh nhất trong chu kì. d) Nước vôi trong có chất tan là Z(OH)2 Trang 3
4. Câu 3. Cho sơ đồ của một nguyên tử X được biễu diễn như sau. a) Số khối của X bằng 7 b) X có thể nhường 1 electron để trở thành ion X- c) Trong X, điện tích hạt nhân là +7 d) X có cấu hình electron là 1s22s1 Câu 4. Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức thực nghiệm là R2O5. Oxide này là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp chất hữu cơ. Hợp chất khí của R với hydrogen có chứa 8,82% khối lượng hydrogen là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật. a) Tính phi kim của R mạnh hơn của nguyên tố X (Z=16) b) Vị trí trong bảng tuần hoàn của R: ô số 15, chu kì 3, nhóm VA c) Khi cho 1 mol hydroxide cao nhất của R tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là 2 d) Trong công thức oxide cao nhất của R thì R chiếm 43,66% về khối lượng PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Nguyên tố Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nguyên tử của nguyên tố Y có số electron là bao nhiêu? Câu 2. Khí carbon dioxide (CO2) là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính. Carbon có 2 đồng vị 12 13 16 17 18 6 C, 6 C oxygen có 3 đồng vị 8 O , 8 O , 8 O . Số loại phân tử CO2 tạo thành là bao nhiêu? Câu 3. Borax (Na2B4O7.10H2O), còn gọi là hàn the, là khoáng chất dạng tinh thể. Trong Borax có bao nhiêu nguyên tố là kim loại? Câu 4. Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17. Phân tử hydroxide cao nhất của X là HaXbOc. Tổng hệ số (a+b+c) bằng bao nhiêu? Câu 5. Từ phổ khối lượng) của R ở hình dưới đây, biết nguyên tử khối trung bình của X là 6,92. Xác định giá trị của x. Câu 6. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 2, 8, 11, 13, 19. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố ở chu kì 3 trong BTH. ------ HẾT ------ Trang 4
5. ĐỀ THAM KHẢO 02 KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2024-2025 (Đề có 3 trang) Môn: HÓA 10 Thời gian làm bài:50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ... . Số báo danh: . Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Cho biết: H= 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si=28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Cr=52; I=112 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1.Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. proton và neutron B. proton và electron C. electron D. electron và neutron Câu 2. Hạt nhân của nguyên tử nào có số hạt neutron là 12? 32P 23Na 39K 54Fe A. 15 B. 11 C. 19 D. 26 Câu 3. Số hiệu nguyên tử cho biết thông tin nào sau đây? A. Số proton. B. Số khối. C. Số neutron. D. Nguyên tử khối. 39 40 Câu 4. Cho các kí hiệu nguyên tử sau: 19 X và 19 Y . Nhận xét nào sau đây không đúng? A. X và Y có số khối khác nhau. B. X và Y có cùng số electron. C. X và Y là 2 nguyên tử đồng vị. D. X và Y đều có 19 neutron Câu 5. Phân lớp 3d có số electron tối đa là A. 6. B. 18. C. 10. D. 14. Câu 6. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào A. số khối tăng dần. B. điện tích hạt nhân tăng dần. C. mức năng lượng electron. D. nguyên tử khối tăng dần. Câu 7. Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng? A. B. C. D. Câu 8. Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng A. 2, 6, 10. B. 1, 2, 3. C. 3, 5, 7. D. 1, 3, 5. Câu 9. Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học? 14 G 16 M 16 L 22 D 15 E 22 Q 16 M 17 L A. 7 ; 8 B. 8 ; 11 C. 7 ; 10 D. 8 ; 8 Câu 10. Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây? A. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn. B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng. C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử. Câu 11. Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết thông tin nào sau đây? A. Kí hiệu nguyên tố. B. Tên nguyên tố. C. Số hiệu nguyên tử. D. Số khối của hạt nhân. Câu 12. Ngành nào sau đây không liên quan đến hóa học? A. Mĩ phẩm. B. Năng lượng. C. Dược phẩm. D. Vũ trụ. Câu 13. Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học? A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn. B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng. C. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước. D. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12. Câu 14. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là 2 2 5 2 2 2 6 1 2 2 6 2 2 2 4 1 A. 1s 2s 2p 3s . B. 1s 2s 2p 3s . C. 1s 2s 2p 3s . D. 1s 2s 2p 3s . Câu 15. Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số hạt proton trong hạt nhân của nguyên tử của nguyên tố X là Trang 5
6. A. 6. B. 8. C. 14. D. 16. Câu 16. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p1. Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là A. 12 và 15. B. 12 và 14. C. 13 và 14. D. 13 và 15. Câu 17. Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là A. 18, 8, 8. B. 18, 8, 10. C. 18, 10, 8. D. 16, 8, 8. Câu 18. Trong các chất dưới đây, chất nào có tính acid yếu nhất? A. H2SO4. B. HClO4. C. H2SiO3. D. H3PO4. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S) Câu 1. Cho các thông tin về nguyên tố Mg trong tự nhiên như sau: Nguyên 24Mg 25Mg 26Mg tử % số 78,6% 10,1% 11,3% nguyên tử a) Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium có ba đồng vị bền. b) Đồng vị 25Mg phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại. c) Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn d) Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327 Câu 2. Hình dưới mô tả orbital (a) và orbital (b) chứa electron trong nguyên tử sodium (Na) ở trạng thái cơ bản. Mức năng lượng của orbital (a) cao hơn orbital (b). (a) (b) Cho các phát biểu sau: a) Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron. b) Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a). c) Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital (b). d) orbital (a) và (b) Khác nhau về định hướng trong không gian. Câu 3: Cho các nguyên tố X, Y, T, R cùng một chu kỳ và thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn hóa học. Bán kính nguyên tử như hình vẽ sau: (Y) (R) (X) (T) a) Nguyên tử có giá trị độ âm điện lớn nhất là T. b) Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là Y. c) Nguyên tử của các nguyên tố này đều có cùng số lớp electron. d) Hidroxide của X c ó tính lưỡng tính thì Hidroxide của T có tính base. Câu 4. Tìm hiểu các nguyên tố hóa học Natri (sodium, 11Na) và Potasium(19K) trong bảng tuần hoàn. a) Theo xu hướng biến đổi tính kim loại, K có tính kim loại mạnh hơn Na. b) Đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn c) Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của potasium hydroxide. d) Na và K đều có tính chất hóa học cơ bản giống nhau. PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 34. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 10 hạt.Xác định số khối của nguyên tử X ? Câu 2. Trong tự nhiên, carbon có hai đồng vị bền là 12C và 13C; oxygen có ba đồng vị bền là 16O; 17O 18 và O. Xác định số lượng tối đa loại phân tử CO2 có thể tạo ra từ các đồng vị này. Câu 3. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d74s2. Xác định số hiệu nguyên tử của cobalt? Trang 6
7. Câu 4. Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63 Cu và 65 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. 63 Tính số phần trăm khối lượng của Cu trong phân tử Cu2O (Nguyên tử khối của O =16). Câu 5. Nguyên tố Y thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức oxide cao nhất của Y là Y2O5. Khi cho 1 mol Y2O5 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì số mol NaOH phản ứng là bao nhiêu? Câu 6: Có bao nhiêu nguyên tố thuộc chu kì 4 mà nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s2? ================ Hết ================ Trang 7
8. ĐÁP ÁN - KIỂM TRA GIỮA HK 2 – HOÁ 10----- (theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025) Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 B 10 D 2 B 11 D 3 A 12 D 4 D 13 D 5 C 14 B 6 B 15 D 7 A 16 D 8 D 17 A 9 D 18 C Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 3 a Đ b S b Đ c S c Đ d Đ d S 2 a S 4 a Đ b S b S c S c Đ d Đ d Đ Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 23 4 64,29 2 12 5 2 3 27 6 9 Lưu ý: Phần nhận biết HS trả lời đáp án khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa Trang 8
9. ĐỀ THAM KHẢO 03 KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2024-2025 (Đề có 3 trang) Môn: HÓA 10 Thời gian làm bài:50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ... . Số báo danh: . Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Cho biết: H= 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si=28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Cr=52; I=112 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố X có 11 electron. Điện tích hạt nhân nguyên tử X là A. -1,76.10-18 C B. -1,826.10-18 C C. +1,826.10-18 C D. +1,76.10-18 C Câu 2. Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là A. 18 và 8. B. 18 và 18. C. 8 và 18. D. 8 và 8. Câu 3. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là A. neutron và electron. B. electron, proton và neutron. C. electron và proton. D. proton và neutron. Câu 4. Cấu hình electron của Cr (Z=24) là A. 1s22s22p63s23p63d54s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 C. 1s22s22p63s23p63d64s1 D. 1s22s22p63s23p63d54s1 79 Br 81 Br 81 Br Câu 5. Trong tự nhiên, Bromine có 2 đồng vị 35 (chiếm 54,5%) và 35 . Số nguyên tử 35 có trong 1H 16 O 25,782 gam HBrO3 (với H là đồng vị 1 và O là đồng vị 8 ) là A. 6,5618.1023. B. 5,4782.1022. C. 5,4782.1023. D. 6,5618.1022. Câu 6. Silicon là một nguyên tố phổ biến và có nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Silicon siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử. Ngoài ra, nguyên tố này còn được sử dụng để chế tạo pin mặt trời nhằm mục đích chuyển đổi năng lượng ánh sáng thành năng lượng điện để cung cấp cho các thiết bị trên tàu vũ trụ. Xác định vị trí của nguyên tố silicon (Z = 14) trong bảng tuần hoàn. A. Ô 14, chu kì 3, nhóm IVA. B. Ô 14, chu kì 4, nhóm IVA. C. Ô 14, chu kì 4, nhóm IIIA. D. Ô 14, chu kì 3, nhóm IIIA. Câu 7. Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là: A. I B. Cl C. O D. F Câu 8. Sắp xếp các phân lớp sau theo thứ tự phân mức năng lượng tăng dần nào sau đây là đúng: A. 1s < 2s < 2p < 3s B. 1s < 2s < 3p < 3s C. 1s < 2s < 3s < 2p D. 3s < 3p < 3d < 4s. Câu 9. Khí chlorine (Cl2) được dùng phổ biến để diệt trùng nước sinh hoạt. Kí hiệu của nguyên tử chlorine có 17 proton và 20 neutron là 37 35 17 17 A. 17 Cl. B. 17 Cl. C. 37 Cl. D. 35 Cl. Câu 10. Nhóm A bao gồm các nguyên tố A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d và f. D. Nguyên tố s và p. Câu 11. Cho các nguyên tử sau: . Phát biểu đúng là: A. X, Z và T là các đồng vị của nhau.26 26 27 28 B. X và Y là hai đồng vị của nhau. 13 12 13 13 C. Y và Z là hai đồng vị của nhau. X,Y ,Z ,T D. Y, Z, T đều có cùng số nơtron. Câu 12. Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn A. thứ tự các mức và phân mức năng lượng. B. sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. C. thứ tự các lớp và phân lớp electron. Trang 9
10. D. sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Câu 13: Năm 1897, nhà vật lý người Anh Joseph John Thomson thực hiện thí nghiệm phóng điện trong ống thủy tinh gần như chân không với hiệu điện thế lớn (15 kV). Mô hình thí nghiệm như hình vẽ bên. Nếu đặt một chong chóng nhẹ trên đường đi của tia âm cực thì chong chóng sẽ quay. Điều này chứng tỏ A. tia âm cực mang điện tích âm. B. tia âm cực là một loại ánh sáng trắng như ánh sáng mặt trời. C. tia âm cực có phương truyền thẳng. D. tia âm cực là chùm hạt vật chất chuyển động với vận tốc rất lớn. Câu 14. Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là : (X) : 1s22s22p63s1 (Y) : 1s22s22p63s2 (Z) : 1s22s22p63s23p1 Hyđroxide cao nhất của X, Y, Z theo thứ tự tính base giảm dần là: A. Y(OH)2 > Z(OH)3 > XOH B. Z(OH)3 > Y(OH)2 > XOH C. XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3 D. Z(OH)3 > XOH > Y(OH)2 Câu 15. Nguyên tố calcium thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Phát biểu sai là A. Calcium là nguyên tố s. B. Hạt nhân nguyên tử calcium có 20 electron. C. Calcium có 4 lớp electron. D. Calcium là kim loại. Câu 16. Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. chu kì 4, nhóm IIA. B. chu kì 3, nhóm VIIIA. C. chu kì 4, nhóm IA. D. chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 17. Số phân lớp, số orbital, số electron tối đa của lớp N lần lượt là A. 4, 9, 18 B. 3, 6, 12 C. 3, 9, 18 D. 4, 16, 32 1 2 3 16 17 18 Câu 18. Biết hiđro có 3 đồng vị 1H, 1 H, 1 H và oxi có 3 đồng vị 8O, 8 O, 8 O . Số phân tử H2O tạo thành từ các đồng vị của nguyên tố H và O là A. 18. B. 6. C. 12. D. 24. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S) Câu 1: Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. a. Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng. b. Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide. c. Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z =8). d. Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid. Câu 2: Nitrogen (Z=7) và oxygen (Z=8) thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn. a. N và O thuộc cùng chu kì 2 vì đều có 2 electron lớp ngoài cùng. b. N có độ âm điện lớn hơn O. c. Bán kính của ion N3- lớn hơn ion O2-. d. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử N có nhiều electron độc thân hơn nguyên tử O. Câu 3: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn: a. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử. b. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một hàng. c. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một cột. d. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số electron của nguyên nguyên tố đó. Câu 4: Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ tạo thành từ các hạt nhỏ hơn, gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử. a. Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân do khối lượng của electron bằng không. b. Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số neutron trong hạt nhân. c. Nguyên tố mà nguyên tử đủ 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm. 2 2 d. Trong lớp electron thứ n có n AO và chứa tối đa 2n electron (n ≤ 4). Trang 10
11. PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1: Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium được biểu diễn tại hình bên dưới. Số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử Na là bao nhiêu? Mô hình cấu tạo của nguyên tử Sodium Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử của nguyên tố X là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26. Xác định điện tích hạt nhân của R. Câu 3: Trong tự nhiên copper có 2 đồng vị là và , trong đó đồng vị chiếm 27% về số nguyên tử. Xác định phần trăm khối lượng của trong63 phân65 tử Cu2O biết rằng nguyên65 tử khối của oxygen bằng 29 29 29 16. 63 Cu Cu Cu 29 Câu 4: Nguyên tố lithium (Li, Z = 3) đượcCu sử dụng để sản xuất pin lithium, loại pin sạc được dùng trong thiết bị điện tử (điện thoại, máy tính, ), phương tiện di chuyển dùng điện (xe đạp điện, xe máy điện, ) và kĩ thuật hàng không. Phổ khối lượng của lithium cho dưới đây. Lithium là kim loại nhẹ nhất trong số các kim loại. Nếu coi mỗi nguyên tử Li là một quả cầu thì trong 0,554 23 gam Li có bao nhiêu quả cầu? Cho NA = 6,02.10 . Câu 5: Cho các cấu hình electron của một số nguyên tử nguyên tố như sau: (1) 1s22s22p6 (2) 1s22s22p63s2 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 (4) 1s22s22p63s23p63d104s2 (5) 1s22s22p63s23p4 (6) 1s22s22p63s23p5 Số lượng các nguyên tố kim loại trong số các nguyên tố ở trên là bao nhiêu? Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp (MA < MB) vào dung dịch HCl dư thu được 17,353 lít khí (đkc). Xác định thành phần % về khối lượng của kim loại A. ================ Hết ================ Trang 11
12. ĐÁP ÁN - KIỂM TRA GIỮA HK 1 – HOÁ 10 (theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025) Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 D 10 D 2 C 11 A 3 D 12 B 4 D 13 A 5 B 14 C 6 A 15 B 7 D 16 C 8 A 17 D 9 A 18 A Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 A S 3 a S B Đ b Đ C S c Đ D Đ d Đ 2 A S 4 a S B S b S C Đ c S D Đ d Đ Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 11 4 4,816.1022 2 35 5 3 3 64,28% 6 60% Lưu ý: Phần nhận biết HS trả lời đáp án khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa Câu 1: Đếm sô hạt electron = số proton = 11 Câu 2: Theo bài ra có hệ phương trình: Câu2푃 +3: = 114 푃 = 35 { → { → 푍 = 푃 = 35 %2푃63Cu − = 100% = 26 – 27% = 7344 Xét 1 mol Cu2O thì có 2 mol Cu 63.73%.2 %63Cu == .100% 64,28% 16+ 63,54.2 Câu 4: Nguyên tử khối trung bình = 6.0,075 + 7.0,925 = 6,925 (g/mol) Số quả cầu = (0,554/6,925).6,02.1023 = 4,816.1022 (quả cầu) Câu 5: Nguyên tố 2, 3, 4 là kim loại Câu 6:Gọi R là kim loại trung bình của 2 kim loại A và B Þ R hóa trị II. n= 0,7 mol H2 Trang 12
13. 20 R + 2HCl ¾ ¾® RCl2 + H2; M== 28, 57 g/mol R 0,7 0,2 0,2 mol Dễ thấy 24 < 28,57 < 40 Þ A và B lần lượt là Mg và Ca Gọi nMg = x mol; nCa = y mol Þ + = 0,7 = 0,5 0, 5.24 { → { %m== .100% 60%24 + 40 = 20 = 0,2 Mg 20 Trang 13
14. ĐỀ THAM KHẢO 04 KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2024-2025 (Đề có 3 trang) Môn: HÓA 10 Thời gian làm bài:50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ... . Số báo danh: . Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Cho biết: H= 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si=28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Cr=52; I=112 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1: Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học? A. Sự vận chuyển của máu trong hệ tuần hoàn. B. Sự tự quay của Trái Đất quanh trục riêng. C. Sự ra đời và phát triển của nền văn minh lúa nước. D. Sự phá hủy tầng ozone bởi freon-12. Câu 2: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều tạo bởi hạt nào sau đây? A. Electron và neutron. B. Electron và proton. C. Neutron và proton. D. Neutron, proton và electron. Câu 3: Nguyên tử nguyên tố F có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là bao nhiêu? A. +9. B. -10. C. -9. D. +10. Câu 4: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron? A. 2 electron. B. 6 electtron. C. 10 electron. D. 14 electron. Câu 5: Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng? A. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton.ose B. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton. C. Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron. D. Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton, khác nhau số neutron. Câu 6: Một loại nến được làm bằng paraffin, khi đốt nến, xảy ra các quá trình sau: (1) Paraffin nóng chảy; (2) Paraffin lỏng chuyển thành hơi; (3) Hơi paraffin cháy biến đổi thành khí CO2 và hơi nước. Quá trình nào có sự biến đổi hoá học? A. (1). B. (2). C. (3). D. (1), (2), (3). Câu 7: Phát biểu nào sau đây là không đúng? A. Khối lượng của proton lớn hơn rất nhiều so với khối lượng của neutron. B. Proton và electron là các hạt mang điện, neutron là hạt không mang điện. C. Electron tạo nên lớp vỏ nguyên tử. D. Số lượng proton và electron trong nguyên tử là bằng nhau. Câu 8: Trong cùng một nguyên tử, mức năng lượng của phân lớp nào sau đây thấp nhất? A. 1s. B. 2s. C. 2p. D. 3s. Câu 9: Sự phân bố electron vào các orbital nào dưới đây là đúng? A. B. C. D. Câu 10: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp A. cùng một hàng. B. cùng một cột. C. cùng một ô. D. thành hai cột. Trang 14
15. Câu 11: X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số electron trong A là A. 12. B. 17. C. 18. D. 35. Câu 12: Đối với các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của nguyên tố A. có xu hướng tăng dần. B. có xu hướng giảm dần. C. có xu hướng không đổi. D. không dự đoán được xu hướng biến đổi. Câu 13: Hình ảnh này là hình ảnh của orbital nào? A. Orbital s. B. Orbital px. C. Orbital py. D. Orbital pz. Câu 14: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Số hiệu nguyên tử của X là: A. 13. B. 12. C. 11. D. 14. Câu 15: Hóa trị trong oxide cao nhất của nguyên tố nhóm IIA là bao nhiêu? A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. Câu 16: Mendeleev sắp xếp các nguyên tố vào bảng dựa trên A. mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất các nguyên tố tương ứng. B. tên gọi của các nguyên tố hóa học. C. thời điểm khám phá ra nguyên tố hóa học. D. cấu trúc của nguyên tử các nguyên tố hóa học. Câu 17: Các khí hiếm khó tham gia các phản ứng hóa học do A. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa kém bền vững. B. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa bền vững. C. chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bán bão hòa bền vững. D. chúng có 8 electron trong nguyên tử. Câu 18: Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 neutron, 15 electron được kí hiệu là 16 31 31 30 A. 15 P . B. 15 P . C. 16 P . D. 16 P . PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S) Câu 1. Ký hiệu của nguyên tử Aluminium (Al) là: cho ta biết: a. số proton nguyên tử Al là 13 27 13 b. số electron nguyên tử Al là 13 푙 c. số hạt neutron nguyên tử Al là 27 d. số hạt neutron nguyên tử Al là 14 Câu 2. Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm a. hạt mạng điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 b. R có số khối là 35 c. điện tích hạt nhân của R là 17 d. R có 17 neutron Câu 3. Khi nói về mô hình hành tinh nguyên tử Rutherford – Bohr: a. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời. b. Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà chuyển động trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân. c. Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm. d. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định. Câu 4. Trong bảng tuần hoàn, Sodium(Z=11), Magnesium (Z=12), Aluminium (Z=13). a. Là những nguyên tố nằm ở chu kì 3 b. Là những nguyên tố nằm ở nhóm IIIA. c. Sodium có cấu hình electron là 1s22s22p53s2. Trang 15
16. d. Sodium, magnesium, aluminium đều là các nguyên tố kim loại. PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. Nguyên tử có bao nhiêu electron? Câu 2. Cho nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp thứ 3 có 5 electron. Nguyên tử X có bao nhiêu electron ở phân lớp p? Câu 3. Cho các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 7, 10, 11, 19. Có bao nhiêu nguyên tố thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn? Câu 4. Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiếm 54,5% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại. Câu 5. Oxide cao nhất của nguyên tố X (thuộc nhóm IA) có chứa 74,194% nguyên tố X về khối lượng. X thuộc chu kỳ thứ mấy? Câu 6. Một hợp chất có công thức XY2, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Hợp chất này được sử dụng như chất trung gian để sản xuất sulfuric acid. Nguyên tố X trong hợp chất trên nằm ở chu kì mấy của bảng tuần hoàn? ================ Hết ================ ĐÁP ÁN - KIỂM TRA GIỮA HK 1 – HOÁ 10 (theo mẫu đề minh hoạ của Bộ 2025) Phần I: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 D 10 A 2 C 11 B 3 A 12 A 4 B 13 B 5 C 14 A 6 C 15 A 7 A 16 A 8 A 17 B 9 B 18 B Phần II: Điểm tối đa của 01 câu hỏi là 1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 01 ý trong 1 câu hỏi được 0,1 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 02 ý trong 1 câu hỏi được 0,25 điểm - Thí sinh chỉ lựa chọn chính xác 03 ý trong 1 câu hỏi được 0,5 điểm - Thí sinh lựa chọn chính xác cả 04 ý trong 1 câu hỏi được 1 điểm Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) Câu Lệnh hỏi Đáp án (Đ/S) 1 a Đ 3 a Đ b Đ b S c S c Đ d Đ d S 2 a Đ 4 a Đ b Đ b S Trang 16
17. c S c S d S d Đ Phần III: Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu Đáp án Câu Đáp án 1 26 4 81 2 9 5 16 3 3 6 3 Lưu ý: Phần nhận biết HS trả lời đáp án khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa GIẢI CHI TIẾT Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn Câu 5. Oxide cao nhất: X2O 2X %Xx== 100 74,194 X = 23 X là Na 2X + 16 2 2 6 1 Cấu hình e: Na: 1s 2s 2p 3s , Na thuộc chu kỳ 3 Câu 9. 2x 100 Oxide cao nhất là RO3 → Hợp chất khí của R với hydrogen là RH2 => %H == 5,88 → MR = 32 2 + X Vậy R là sulfur (S) có số hiệu nguyên tử = STT = 16 Câu 6 Hướng dẫn giải ZXXYY+ N = 2(Z + N ) ZXYXX+ 2Z = 32 Z = N = 16 Z N Z N 8 XXYY= = = ZNYY= X (Z = 16): 1s22s22p63s23p4: Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA X nằm ở chu kì 3. ⇒ Trang 17
18. ĐỀ THAM KHẢO 05 KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I. NĂM HỌC 2024-2025 (Đề có 3 trang) Môn: HÓA 10 Thời gian làm bài:50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: ... . Số báo danh: . Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Cho biết: H= 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si=28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Cr=52; I=112 PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Đối tượng nghiên cứu của hóa học là A. Quá trình phát triển của loài người. B. khí quyển và sự biến đổi khí hậu. C. giải pháp nhằm giảm thiểu tác hại của mưa acid. D. sự phát triển của thực vật và động vật. Câu 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A. Neutron và proton B. Electron, neutron và proton C. Electron và proton D. Electron và neutron Câu 3: Nguyên tử vàng có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử vàng là A. +79. B. -79. C. -1,26.10-17 C. D. +1,26.10-17 C. Câu 4: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. số khối B. điện tích hạt nhân C. số electron D. tổng số proton và neutron Câu 5: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị : A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối. B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân và cùng số neutron. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối. D. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron. Câu 6. Hình dạng orbital s là A. B. C. D. Câu 7. Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa A. 1 electron. B. 2 electron. C. 3 electron. D. 4 electron. Câu 8. Lớp L có số phân lớp electron bằng A. 1. B. 2. C. 3 D. 4 Câu 9. Sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp electron dựa vào nguyên lý hay quy tắc nào sau đây? A. Nguyên lí vững bền và nguyên lí Pauli. B. Nguyên lí vững bền và quy tắc Hund. C. Nguyên lí Pauli và quy tắc Hund. D. Nguyên lí vững bền và quy tắc Pauli. Câu 10. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào A. nguyên tử khối tăng dần. B. điện tích hạt nhân tăng dần. C. số khối tăng dần. D. mức năng lượng electron. Câu 11. Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z = 3) là 3 2 1 2 1 2 A. 1s . B. 1s 2p . C. 1s 2s . D. 2s 2p1. Câu 12. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là A. 12. B. 13. C. 11. D. 14. Trang 18
19. Câu 13. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là A. Si (Z=14). B. O (Z=8). C. Al (Z=13). D. Cl (Z=17). Câu 14. Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A. Na+, Cl-, Ar. B. Li+, F-, Ne. C. Na+, F-, Ne. D. K+, Cl-, Ar. Câu 15. Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. 8. B. 18. C. 7. D. 16. Câu 16. Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có A. 2 nguyên tố. B. 18 nguyên tố. C. 36 nguyên tố. D. 20 nguyên tố. Câu 17. Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm A? A. [Ne]3s23p3. B. [Ar]3d14s2. C. [Ar]3d74s2. D. [Ar]3d54s2. Câu 18. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s23p1. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. số thứ tự 3, chu kì 3, nhóm IIIA. B. số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IIIA. C. số thứ tự 13, chu kì 2, nhóm IA. D. số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S) Câu 1: Cho 1 mol kim loại X. a. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong 1 mol nguyên tử hydrogen 1 b. 1 mol X chứa số lượng nguyên tử bằng số lượng nguyên tử trong mol nguyên tử carbon 2 c. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol hydrogen 1 d. 1 mol X có khối lượng bằng khối lượng 1 mol carbon 2 Câu 2. Khí carbon monoxide (CO) là một khí độc sinh ra khi đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch, một trong 12 13 những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy. Biết carbon 2 đồng vị 66C; C và oxygen có 3 đồng 16 17 18 vị 8O; 8 O; 8 O. a. Phân tử CO tạo thành có khối lượng phân tử lớn nhất là 31. b. Phân tử CO tạo thành có khối lượng phân tử nhỏ nhất là 29. c. Tạo thành tối đa 3 phân tử CO mà trong phân tử có cùng số khối. d. Tạo thành phân tử CO mà trong phân tử có tổng số neutron lớn nhất là 18. Câu 3. Khi nói về cấu hình electron theo ô orbital: a. Cấu hình electron nguyên tử boron theo ô orbital là ↑↓ ↑ ↑ ↑ b. Cấu hình electron nguyên tử aluminium theo ô orbital là ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ c. Cấu hình electron nguyên tử sulfur theo ô orbital là ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ d. Cấu hình electron nguyên tử calcium theo ô orbital là ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ Câu 4. Nguyên tử zinc (Zn) có bán kính nguyên tử r = 1,35.10-1 nm và có khối lượng nguyên tử là 65 amu a. Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân b. khối lượng riêng trung bình của Zn 10,47 g/cm3. c. Thể tích nguyên tử Zn là 1,03.10−23 cm 3 d. Biết zinc không phải khối đặc mà trong tinh thể các nguyên tử Zn chỉ chiếm 72,5% thể tích, còn lại là khe trống. Khối lượng riêng thực của Zn là 7,25 g/cm3. PHẦN III: Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 6. Câu 1. Cho chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử chlorine. Câu 2. Nguyên tố lưu huỳnh nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Số electron thuộc lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là bao nhiêu? Câu 3. Cho biết ion Y2- có số electron ở lớp vỏ là 18. Số electron thuộc phân lớp ngoài cùng trong cấu hình electron nguyên tử của Y. Trang 19
20. Câu 4: Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử X là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Tìm số khối của X Câu 5: Tính nguyên tử khối trung bình của Ne. Biết tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng như hình sau: . Câu 6: Boron là nguyên tố có nhiều tác dụng đối với cơ thể người như: làm lành vết thương, điều hòa nội tiết sinh dục, chống viêm khớp, Do ngọn lửa cháy có màu đặc biệt nên boron vô định hình được dùng làm pháo hoa. Boron có hai đồng vị là 10B và 11B, nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm mỗi đồng vị của 10 B . ================ Hết ================ Trang 20