Đề thi thử Hóa học 10 (Lần 2) - Năm học 2024-2025 - Trường THPT Yên Dũng số 3

Nội dung tài liệu: Đề thi thử Hóa học 10 (Lần 2) - Năm học 2024-2025 - Trường THPT Yên Dũng số 3

1. SỞ GD&ĐT BẮC GIANG ĐỀ THI THỬ MÔN HÓA LỚP 10 LẦN 2 NĂM HỌC 2024-2025 TRƯỜNG THPT YÊN DŨNG SỐ 3 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ------------------------- Họ tên thí sinh: .................................................................SBD .PHÒNG THI . Mã Đề: 304. PHẦN I. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1. Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? A. (Z=9). B. (Z=12). C. (Z=11). D. (Z=10). Câu 2. Các nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là: 3s 23p5; 3d64s2; 2s22p6 ; 3s23p4. Những nguyên tố phi kim là A. X và Y. B. X ; Y ; Z. C. X ; Y ; T. D. X và T. Câu 3. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì và có tổng số proton trong hai hạt nhân là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào trong bảng tuần hoàn? A. Chu kì 2,các nhóm IIIA và IVA. B. Chu kì 3,các nhóm IA và IIA. C. Chu kì 3,các nhóm IIA và IIIA. D. Chu kì 2,nhóm IIA. Câu 4. Nguyên tử X có 4 electron ở lớp L. Số hạt proton của nguyên tử X là A. 6. B. 12. C. 8. D. 4. Câu 5. Tổng số hạt neutron, proton, electron trong - là A. 51. B. 53. C. 35. D. 52. Câu 6. Biết rằng trong tự nhiên kali (potassium) có 3 đồng vị (93,08%); (0,012%); (6,9%). Khối lượng nguyên tử trung bình của nguyên tố Kali là A. 39,53. B. 34,14. C. 34,91. D. 39,14. Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p 4. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là A. XO2, H2XO3, tính acid. B. XO, X(OH)2, tính base. C. XO3, H2XO4, tính acid. D. X2O3, X(OH)3, tính lưỡng tính. Câu 8. Ba nguyên tố với số hiệu nguyên tử Z=11, Z=12, Z=13 có hydroxide tương tứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính base của hydroxide này là A. T, X, Y. B. X, Y, Y. C. X, Y, T. D. T, Y, X. Câu 9. Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n=1,2,3, với tên gọi là các chữ cái in hoa là A. L, M, N, O, . B. K, L, M, N, . C. K, L, M, O, . D. K, M, N, O, . Câu 10. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hydrogen là RH 3. Trong oxide mà R có hoá trị cao nhất thì oxygen chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là (Cho NTK của S =32; As=75; N= 14; P =31; O=16)A. As. B. N. C. P. D. S. Câu 11. Cho các nguyên tố Li; F; O; Na. Số nguyên tố s là A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 12. Tính chất nào sau đây không phải tính chất của hợp chất ion? A. Có tính bền, nhiệt độ nóng chảy cao. B. Chứa các liên kết ion. C. Có tính dẫn nhiệt và nhiệt độ nóng chảy thấp. D. Có tính dẫn điện và tan nhiều trong nước. Câu 13. Cho X, Y, Z, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 19K và các tính chất được ghi trong bảng sau: Nguyên tố X Y Z T Bán kính nguyên tử (nm) 0,125 0,203 0,136 0,157 Nhận xét nào sau đây đúng? A. Z là Al, T là Mg. B. Y là K, T là Na. C. X là Na, Y là K. D. X là Na, Z là Al. Câu 14. X, Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X, Y có dạng X2O và YO3. Cho các phát biểu sau: (a) X, Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp. (b) X là kim loại, Y là phi kim. (c) X2O là basic oxide còn YO3 là acidic oxide. (d) Hydroxide cao nhất của Y có dạng Y(OH)6 và có tính base. Số phát biểu đúng là Mã đề 304 Trang 1/2
2. A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 15. Nguyên tố hoá học nhôm (Al) có số hiệu nguyên tử là 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA. Điều khẳng định nào sau đây về Al là sai? A. Nguyên tố hoá học này là một kim loại. B. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 13. C. Vỏ nguyên tử có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron. D. Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton. Câu 16. Phân tử KCl được hình thành do A. Sự kết hợp giữa nguyên tử K và nguyên tử Cl. B. Sự kết hợp giữa ion K+ và ion Cl-. C. Sự kết hợp giữa ion K- và ion Cl+. D. Sự kết hợp giữa ion K+ và ion Cl2-. Câu 17. Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là A. neutron. B. electron. C. proton D. neutron và electron. Câu 18. Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau: (a) Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng. (b) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO3 và là acidic oxide. (c) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z=8). (d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H2SO4 và có tính acid. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. PHẦN II. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Khi đun nóng dung dịch sodium chloride bão hòa, thu được tinh thể sodium chloride khan. Sau đó, nung nóng đến khoảng 800 C thì tinh thể sodium chloride chảy lỏng Cấu trúc tinh thể sodium chloride a) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên được gọi là sự kết tinh. b) Quá trình hình thành tinh thể sodium chloride ở trên là quá trình sắp xếp lại các ion Na ,Cl từ chuyển động tự do thành cấu trúc có trật tự trong tinh thể. c) Trong tinh thể sodium chloride, xung quanh 1 ion Na có 6 ion Cl gần nhất. d) Tinh thể sodium chloride nóng chảy ở khoảng 800 C , chứng tỏ lực liên kết giữa các ion trong tinh thể là yếu. Câu 2. Anion X– và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. a) X thuộc nhóm VIA b) trong nguyên tử Y có 10 proton c) X là phi kim Y là kim loại d) trong nguyên tử X có 1 electron hóa trị. PHẦN III. CÂU TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Câu 1. Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 8, 9, 16, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim? Câu 2. Nguyên tố X ở chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Điện tích hạt nhân của X là bao nhiêu? PHẦN IV. TỰ LUẬN. Thí sinh làm ra giấy trả lời tự luận từ Câu 1 đến Câu 3 Câu 1. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14. a) Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần. Câu 2. Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong phân tử calcium chloride. Biết Ca (Z = 20); Cl (Z = 17). Câu 3. Trong đời sống, muối ăn (NaCl) và các gia vị, phụ gia C5H8NO4 Na : bột ngọt;C7H5O2 Na : chất bảo quản thực phẩm) đều có chứa ion sodium. Hiệp hội Tim mạch Hoa Kỳ khuyến cáo các cá nhân nên hạn chế lượng sodium xuống dưới 2300 mg mỗi ngày vì nếu tiêu thụ nhiều hơn sẽ ảnh hưởng đến tim mạch và thận. Nếu trung bình mỗi ngày, một người dùng tổng cộng 5,0 gam muối ăn; 0,5 gam bột ngọt và 0,05 gam chất bảo quản thì lượng sodium tiêu thụ có vượt mức giới hạn cho phép nói trên không? Giải thích. (Cho Nguyên tử khối của: Na=23; Cl=35,5; H=1; C=12; O=16; N=14) ----HẾT--- Mã đề 304 Trang 2/2